如图所示为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下(1)在圆底烧瓶中加入7~8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2- 3g的氢氧化钠、5 mL水和

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如图所示为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下

(1)在圆底烧瓶中加入7~8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2- 3g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精，加入的酒精的作用是________。
(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为_______（填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”）。
(3)向所得混合物中加入____________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为________
(4)上图中长玻璃导管的作用为____________________。
(5)肥皂的去污原理
①亲水基：肥皂结构中____是极性基团，易溶于水，具有亲水性；
②憎水基：肥皂结构中的____是非极性基团，不溶于水，但易溶于有机溶剂，具有亲油性；
③合成洗涤剂的成分为

去污原理与肥皂相同，则

中的亲水基为________，憎水基为___________。

答案

(1)溶解硬脂酸甘油酯
(2)胶体
(3)NaCl细粒；上；盐析
(4)导气兼冷凝回流
(5)①-COONa(或-COO-)；②-R(或-C₁₇H₃₅)；③-SO₃Na(或-SO₃)

举一反三

学习卤代烃的性质时，王老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究。

(1)王老师用如上图所示装置进行实验：该实验的目的是_________________；观察到的现象是_________________________；盛水试管（装置）的作用是_____________________________。
(2)若你用另一实验来达到王老师上述演示实验的目的，可以选用另一种溶液代替高锰酸钾酸性溶液。你设计的实验方案依据的反应原理是_____________________（用化学方程式表示）。
(3)小明同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO₃溶液，加热，产生少量沉淀。小明由此得出溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应，生成了溴化钠。老师和同学都认为这样不合理。若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，写出你与小明实验方案的两点不同之处分别是___________________、_______________________。
(4)用波谱的方法能方便地检验溴乙烷发生取代反应的产物，根据你学到的研究有机化合物的方法，使用波谱的名称和波谱仪器记录的结果分别是__________________________。

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I．如图所示，在光照条件下，将盛有CH₄和Cl₂的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中进行实验，对实验现象及产物分析错误的是_________。
A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升
B．量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C．烧杯中有白色固体物质析出
D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl₄

Ⅱ．根据烯烃的性质回答下列问题。
(1)一瓶无色气体，可能含有CH₄和CH₂=CH₂其中的一种或两种，与一瓶Cl₂混合后进行光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH₄，你认为是否正确，为什么？__________________。②上述实验中可能涉及的反应类型有________________。
(2)含有

的化合物与CH₂=CH₂一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由

聚合而成的，其聚合的化学方程式是__________________________。 ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯

它是由_____________________（写结构简式）聚合而成的。

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向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：
①由于乙醛分子中有氢原子，溴与乙醛发生了取代反应；
②由于乙醛分子中有碳氧双键，溴与乙醛发生了加成反应；
③由于乙醛具有还原性，溴将乙醛氧化成了乙酸。
为了探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^-的物质的量。
(1)方案一是否可行？___________，理由是_______________________________。
(2)如果忽略溴水中Br₂与水的反应，并测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol。这时，若测得反应后n（Br^-）=______________mol，则说明溴与乙醛发生了取代反应；若测得反应后，n（Br^-）=______________ mol，则说明溴与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n（Br^-）=________________ mol，则说明溴将乙醛氧化成了乙酸。

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维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
猜想：维生素C可能具有酸性。
(1)实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。根据以上试剂，请你帮助他们设计出实验方案，并写出实验现象：

(2)结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是_________
A．金属镁 B．食盐 C．氢氧化钠 D．硫酸铜
(3)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响？他设计了如下
实验方案：
I．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ，取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别往其中滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录所用两种汁液的滴数如下

你认为西红柿中维生素C含量高的是__________________

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“阳光”牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答下列有关问题。
(1)取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”的铁已部分被_____________。
(2)将(1)中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是______________________；将滤渣分为两等份，每一份质量为8.0g将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0g。8.0g滤渣中活性炭的质量为____________________。将另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H₂SO₄，微热至反应完全。滤出不溶物。向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
(3)结论：该“脱氧荆”中的Fe粉和活性炭质量之比约为_____________________。

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