如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题（1）实验1

题型：0110 期末题难度：来源：

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题

（1）实验1中，颜色变化为___________，写出沉淀变色的化学方程式：______________________。
（2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)。
（3）实验3中，甲中的3mL气体是NO₂气体，那么甲中最后剩余的无色气体是______________________，写出NO₂与H₂O的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________。
（4）实验4中，已知：3Cl₂＋2NH₃==N₂＋6HCl。甲针筒处活塞有移动，针筒内除有白烟产生外，气体的颜色变为__________________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

答案

（1）白色→灰绿色→红褐色；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃（2）黄色固体；向内
（3）NO；1：2
（4）无色；5

举一反三

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验

请回答下列问题
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
（2）实验中他们取6．4g铜片和12mL18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________，实验中若有mg铜参加了反应，则有
________mol硫酸被________（填“氧化”或“还原”），电子转移数目为________。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是________（填写字母编号）。
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是________________________。
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一：________________________________；
方案二：________________________________；
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）________。

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某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。

请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是_____________；为达到此目的，应进行的操作是_____________。
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是
__________________________；B中反应的离子方程式为：__________________________。
（3）装置E和F的作用是_____________；为实现此作用，其操作方法是_____________。
（4）装置D的作用是__________________________。

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某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题

（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl₃溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为
_______________，C中发生反应的离子方程式为__________________；
（2）若A为30%的H₂O₂溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，C中的现象为
____________________， C中发生反应的离子方程式为_____________________________；
（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃，则A中加盐酸，B中加
___________固体，C中加___________溶液，观察到C中的现象是_________________；
（4）利用上述装置还可以验证SO₂的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠，那么C中盛有__________溶液可验证其氧化性；C中盛有___________溶液可验证其还原性，而C中盛有_________溶液可验证其漂白性。

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某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应原理为：
MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，请在该反应方程式中标出电子转移方向和数目，
_________________________并指出氧化剂为_______________，还原剂为________________
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________________
（3）C装置的作用是____________________________
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
____________________________
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)____________________________为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________________________

题型：0110 期末题难度：| 查看答案

为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。

（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：A__________；B___________；F__________。
（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：
_____________________、_____________________、_____________________

题型：0106 月考题难度：| 查看答案