I、亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该

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I、亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含
34%～36%，是糖衣片，……，与(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证。请完成该实验：
（1）第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化生成、和SO₄^2-，也可以将氧化成。
（2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有Fe²⁺离子存在；
（3）第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：___________________
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；
②在制药过程中生成少量三价铁；
③本实验过程中有少量三价铁生成。
（4）第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。
（5）第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。
①红色变深的原因是(用离子方程式表示)：__________________________；
②请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明溶液红色褪去的原因：____________________。
（6）第六步：向B试管的溶液中加入一片片，片刻后溶液红色也褪去，说明有___________性。
II、以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS₂）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质硫。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂，主要有：CuFeS₂ + 4H⁺ = Cu²⁺ + Fe²⁺ + 2H₂S，CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S， 2Fe³⁺ + H₂S = 2H⁺ + S↓ + 2Fe²⁺。下图为该工艺的示意图。
（1）电解过程实现了Fe³⁺的循环，则阳极方程式为___________________ 。
（2）电解过程中阴极有金属析出，向阴极通空气的原因是________________________。
（3）与燃烧法炼铜相比，电解法的优点为________________________。

答案

I、
（3）②③；
（5）①，；
②取一支试管，加入少量溶液和几滴溶液，溶液变为红色，再加入适量振荡，产生气泡，红色褪去，说明是氧化了溶液的离子使溶液褪色；
（6）还原性
II、
（1）Fe²⁺-e^-=Fe³⁺
（2）氧气与硫酸、铜反应生成硫酸铜
（3）不产生二氧化硫污染空气