(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用带刻度的集气瓶排水法收集氢气,每隔1分钟记录一次数据(累计值):时间
题型:不详难度:来源:
(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用带刻度的集气瓶排水法收集氢气,每隔1分钟记录一次数据(累计值):
时间(min)
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 氢气体积(mL)
| 50
| 120
| 232
| 290
| 310
| (1)从0~3分钟时间段内,产生氢气的速率是如何变化的?答: 。 造成这种变化的主要因素是 ;从3~5分钟时间段内,产生氢气的速率是如何变化的?答: 。造成这种变化的主要因素是 。 (2)在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是 。 A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液 (3)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5分钟五个时间段中,反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为 (设溶液体积不变,上述气体体积为标况下数据)。 |
答案
(1)反应速率逐渐增大(1分);锌与盐酸反应放热,使溶液温度升高(1分); 反应速率逐渐减小(1分);随着反应进行,c(H+)逐渐减小(1分)。 (2)A 、B (2分) (3)0.1 mol/(L•min)(2分,单位错、漏得0分) |
解析
(1)根据表中数据可知,在0~1、1~2、2~3内生成的氢气分别是(ml)50、70、112,所以反应速率逐渐增大,这是由于锌与盐酸反应放热,使溶液温度升高,反应速率增大。在3~4、4~5内生成的氢气分别是(ml)58、20,所以反应速率逐渐减小,这是由于随着反应进行,c(H+)逐渐减小,反应速率逐渐减小。 (2)稀释能降低氢离子浓度,但不减少氢离子的物质的量,所以A正确。氯化钠溶液也是相当于稀释,B正确。碳酸钠能消耗氢离子,导致生成的氢气减少,C不正确,锌能置换出铜,从而构成原电池,加快反应速率,D不正确。答案选AB。 (3)根据(1)可知,在2~3内生成的氢气最多,氢气的物质的量是0.005mol,消耗盐酸是0.01mol,所以盐酸的反应速率是 。 |
举一反三
(8分)某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015329-63031.png) 请回答: (1)上述实验中的待测数据应是:______________。 (2)完成此研究后,他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一个报告的题目:______________________________________________。 |
用 NH4Cl进行如下实验,试判断发生的现象,并简单说明原因。 (1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时,试纸显示的颜色与标准比色卡相比,可发现 NH4Cl溶液的pH 7(填“<”、“=”或“>”),显 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因可用离子方程式表示为 ; (2)在NH4Cl溶液中加入镁粉,可观察到有气体生成,其主要成分为 。 (3) 25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) 。 A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性,增大了c(H+) C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小 |
(14分)实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用 (1)写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式: ①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性:__________ ②用石墨做电极,电解硝酸银溶液后,溶液呈酸性:__________ ③根据浑浊出现的快慢,探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素:__________ (2)已知锌能溶解在NaOH溶液中,产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6 NaOH溶液中,判断锌层完全反应的标志是:__________,最后,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2,设锌镀层单侧厚度为h,锌的密度为 ,则h=__________ (3)实验室测定绿矾中FeSO4 含量的步骤是:称1g绿矾,用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色,停止滴定,消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015313-75768.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015314-27977.png) ①绿矾的含量为__________%。 ② 的作用是__________。 |
下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是( )
编号 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度 (mol) (℃)
| A Mg,0.1 6 mol·L-1硝酸10mL 80 B Mg,0.1 3 mol·L-1盐酸10mL 60 C Fe,0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60 D Mg,0.1 3 mol·L-1硫酸10mL 60
|
|
某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘: ①加H2O2②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A.②→④→①→③→⑤ | B.②→①→③→④→⑤ | C.③→①→②→⑤→④ | D.①→③→⑤→②→④ |
|
最新试题
热门考点