(6分)为了研究外界条件对分解反应速率的影响,某同学在四支试管中分别加入溶液,并测量收集气体所需的时间,实验记录如下:实验序号溶液浓度溶液温度催化剂所用时间①5

(6分)为了研究外界条件对分解反应速率的影响,某同学在四支试管中分别加入溶液,并测量收集气体所需的时间,实验记录如下:实验序号溶液浓度溶液温度催化剂所用时间①5

题型:不详难度:来源:
(6分)为了研究外界条件对分解反应速率的影响,某同学在四支试管中分别加入溶液,并测量收集气体所需的时间,实验记录如下:
实验序号
溶液浓度
溶液温度
催化剂
所用时间

5%
20℃
2滴


5%
40℃
2滴


10%
20℃
2滴


5%
20℃
不使用

请回答:
(1)过氧化氢分解的化学方程式是__________。
(2)实验①②是研究__________对反应速率的影响。
(3)实验测得,原因是__________。
(4)实验①④的测定过程如下图,曲线a对应的实验序号是__________(填“①”或“④”)。
答案
(1)(2分,写或催化剂或不写条件不扣分)
(2)温度(1分)
(3)在其他条件相同时(1分),实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度,所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率(1分)
(4)①(1分)
解析
(1)过氧化氢在催化剂的作用下,分解生成氧气和水,方程式为
(2)实验①②中只有温度是不同的,实验研究的是温度对反应速率的影响。
(3)实验①③中只有反应物的浓度是不同放热,所以在其他条件相同时,实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度,所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率,所用时间就少。
(4)催化剂能加快反应速率,所用根据图像可知,曲线不是实验①的。
举一反三
(7分)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应情况,设计了几个实验。请填写下列空白:

【实验一】用如图所示装置,排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照后观察到量筒内形成一段水柱,认为有氯化氢生成。
(1)该反应的化学方程式为        (只写第一步);该反应属于        (填反应类型)
(2)水槽中盛放的液体最好为      ;(填标号)
A.水B.饱和石灰水C.饱和食盐水D.饱和NaHCO3溶液
【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照反应后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,认为有氯化氢生成。
(3)该实验设计的错误之处    __________________________________  ;(用反应方程式和必要的文字加以说明)
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(10分)石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业,尤其是制约轿车进入家庭的重要因素.据2004年5月23日的《扬子晚报》报道,中国宣布将推广“车用乙醇汽油”.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O.
(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式______________________________________。
(2)乙醇燃烧时如果氧气不足,可能还有CO生成.用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O,应将乙醇燃烧产物依次通过(按气流从左到右顺序填装置编号):__________
 
(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊,C瓶的石灰水不变浑浊.A瓶溶液的作用是___________________________;B瓶溶液的作用是________________________;C瓶溶液的作用是______________________________________.
(4)装置③的作用是将CO氧化成CO2.装置①中所盛的是_________________溶液,作用是________________________________.
(5)装置④中所盛的固体药品是________________,它可以确证产生是____________.
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(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用带刻度的集气瓶排水法收集氢气,每隔1分钟记录一次数据(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
(1)从0~3分钟时间段内,产生氢气的速率是如何变化的?答:                    
造成这种变化的主要因素是                    ;从3~5分钟时间段内,产生氢气的速率是如何变化的?答:                    。造成这种变化的主要因素是                    
(2)在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是               
A.蒸馏水         B.NaCl溶液        C.Na2CO3溶液        D.CuSO4溶液
(3)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5分钟五个时间段中,反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为                 (设溶液体积不变,上述气体体积为标况下数据)。
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(8分)某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。

请回答:
(1)上述实验中的待测数据应是:______________。
(2)完成此研究后,他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一个报告的题目:______________________________________________。
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用 NH4Cl进行如下实验,试判断发生的现象,并简单说明原因。
(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时,试纸显示的颜色与标准比色卡相比,可发现 NH4Cl溶液的pH      7(填“<”、“=”或“>”),显    性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因可用离子方程式表示为                                  
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉,可观察到有气体生成,其主要成分为        
(3) 25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)       
A.氨水与氯化铵发生化学反应                B.氯化铵溶液水解显酸性,增大了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小
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