一般的易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象。提出假设:易拉罐的主要成分是铝和铁。探究
题型:不详难度:来源:
一般的易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象。 提出假设:易拉罐的主要成分是铝和铁。 探究过程及现象: 1.配制6 mol/L氢氧化钠溶液和6 mol/L的盐酸。 2.将易拉罐剪开,用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉,再剪取一小块进行实验。 实验一:用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量的氢氧化钠溶液,可以看到有气泡生成,反应一段时间后,溶液中还有不溶物。 实验二:用滴管继续向实验一的试管中逐滴加入6 mol/L的盐酸至足量,静置24小时。 按实验顺序,该同学记录的现象如下:①开始没有明显现象;②有白色絮状沉淀生成;③白色沉淀消失;④原溶液中不溶物完全溶解,此时溶液呈浅绿色;⑤静置24小时后,溶液呈棕黄色。 实验三:再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液,最终只得到红棕色沉淀。 请回答下列问题: (1)实验一反应的化学方程式__________________________________________。 (2)实验二所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色 _______________________________________________________________________。 (3)写出实验二中产生①、②现象的反应离子方程式:__________________________, ____________________________________。 (4)由此可知该假设_____________(填“成立”,“不成立”或“无法确定”)。 |
答案
(1)2Al+2 NaOH +6 H2O =" 2" Na[Al(OH)4] +3 H2↑ (2)Fe2+被空气中O2氧化为棕黄色的Fe3+ (3)OH-+ H+ = H2O [Al(OH)4]-+ H+= Al(OH)3↓+H2O (4)成立 |
解析
(1)铁和氢氧化钠不反应,只有铝反应,方程式为2Al+2 NaOH +6 H2O =" 2" Na[Al(OH)4] +3 H2↑。 (2)在实验二中加入的盐酸可以溶解铁,生成Fe2+,Fe2+具有还原性,能被空气中的氧气氧化生成Fe3+。 (3)因为在实验一中氢氧化钠是过量的,所以加入的盐酸首先中和氢氧化钠。当氢氧化钠完全被消耗之后,继续滴加盐酸才和溶液中的盐反应生成氢氧化铝沉淀。 (4)根据实验中的现象可知,假设是成立的。 |
举一反三
(8分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果,蔬菜,乳制品中都富含有维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定分析的实验报告: (1)测定目的:测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。 (2)测定原理:C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2H+ + 2I- 。 (3)实验用品: ①实验仪器:酸式滴定管,铁架台,锥形瓶,滴管等。 ②试剂:指示剂 (填名称),7.5×10-3mol·L-1标准碘液,蒸馏水。 (4)实验步骤: ①洗涤仪器:检查滴定管是否漏水,润洗好后装好标准碘液。 ②打开软包装橙汁,目测颜色(橙黄色,澄清度好),用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁,滴入2滴指示剂。 ①用左手控制滴定管的 (填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点,判断滴定终点的现象是 。 记下读数,再重复操作两次。 (5)数据记录处理,若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml,则此橙汁中维生素C的含量为 mg·L-1。 (6)误差分析:若在实验中存在下列操作,其中会使维生素C的含量偏低的是 A.量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗 | B.锥形瓶水洗后未用待测液润洗 | C.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失 | D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 |
|
某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现:“在足量的溴化亚铁溶液中,加入1~2滴氯水,振荡后溶液呈黄色。”
【资料】
| 溴水是溴单质的水溶液,因溶有溴单质而呈黄色。
| 根据已有化学知识及资料,请你参与上述现象形成原因的分析与探究: (1)提出问题猜想: 溶液呈黄色是因发生离子反应① (填离子方程式)所致。 溶液呈黄色是因发生离子反应② (填离子方程式)所致。 (2)设计实验并验证 为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2:
试剂
| 酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
| 方案
| 操作步骤
| 实验现象
| 结论
| 1
| 取所述黄色溶液于试管中,滴加 并振荡
| 溶液变红色
| 反应 所致
| 2
| 取所述黄色溶液于试管中,滴加 并振荡
| ________ ________
| (3)实验结论:以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证明了Fe2+的还原性比Br- (填“强”或“弱”)。 (4)实验反思 I. 根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振荡后静止,产生的现象是 。 Ⅱ. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。 |
同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验,研究推断SO2与Na2O2反应的产物。
回答下列问题: (1)装置B的作用___________________________________________________。 装置D除了吸收过量的SO2外还有什么作用___________________________。 (2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。 (3)假如Na2O2已反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论:产物是Na2SO4. 该方案是否合理____________(填是或否),理由是_____________________-。 |
(14分)用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸,滴定结果如图所示。回答下列问题:
(1)有关滴定的操作可分解为如下几步,并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③ ④调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中,加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。 (2)若滴定前俯视滴定管读数,滴定后平视刻度读数,则会使氢氧化钠浓度的测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)如用酚酞作指示剂,则滴定终点的实验现象是 。 (4)c(HCl)= mol·L-1 (5)c(NaOH) = mol·L-1 (6)右图表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a ,则滴定管中液体的体积(填代号) 。A.是a mL | B.是(50-a)mL | C.一定大于a mL | D.一定大于(50-a)mL | (7)常温下,用0.01 mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液,中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H2SO4(设1滴为0.05 ml)。则此时溶液的pH为 。 |
用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,试根据实验回答: (1)准确称取4.1g烧碱样品。 (2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管。 (3)用 量取10mL待测液于 中(填仪器名称),并滴加几滴甲基橙作指示剂。 (4)用0.2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞, 手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴定终点,滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为 ,达到终点的具体现象是: 。 (5)若两次实验滴定的数据如下表:
滴定次数
| 待测液体积(mL)
| 标准盐酸体积(mL)
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 第一次
| 10.00
| 0.50
| 20.4
| 第二次
| 10.00
| 4.00
| 24.1
| 据上表数据,计算待测烧碱溶液的浓度: 。 (6)根据上述各数据,计算烧碱的纯度: (7)滴定时,滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定终了无气泡,测定结果将_______(填偏高、偏低或无影响,其它操作均正确)。 |
最新试题
热门考点