(8分)按图中所示装置,用两种不同操作分别进行实验.回答有关问题:(1)按图示连接好装置,打开止水夹a,在B中可观察到的现象是:________,A中发生反应的
题型:不详难度:来源:
(8分)按图中所示装置,用两种不同操作分别进行实验.回答有关问题:
(1)按图示连接好装置,打开止水夹a,在B中可观察到的现象是:________,A中发生反应的化学方程式是 ; (2)反应片刻后,夹紧止水夹a,此时可观察到的现象有:________,B中发生反应的离子方程式是:________。 |
答案
(8分) (1) _ 有气泡放出__, _Fe+H2SO4=FeSO4+H2__↑__ ; (2) _有白色沉淀生成_, _ Fe2+_+_2 OH-=" Fe" (OH)2↓ 。 |
解析
本题需要明确的是:当B中的空气未排净时,NaOH与FeSO4反应后的产物Fe(OH)2只能短暂存在,随即使O2氧化;当通入H2一段时间后,即认为B中的空气已排净,生成的Fe(OH)2能较长时间保存。 答案:操作1:容器A中的液体进入容器B,容器B中有白色沉淀生成,沉淀逐渐变为灰绿色,一段时间后变为红褐色 Fe2++2OH-Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 操作2:开始时容器B中的导管口有气泡冒出,夹紧止水夹a后容器A中的液体进入容器B,B中有白色沉淀生成。 |
举一反三
(18分)科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性,研究过程的计划性、研究目的明确性。 (一)学生(甲)应用下图装置(A)所示意的方法研究氯气的性质,其中气体的主要成分是氯气(含有空气和水蒸气)。请回答下列问题:
(1)该项研究(实验)的主要目的是 (2)浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 ________________ _ 。 (3)虚框中的装置应选择 (填“B”或“C”),其盛放的试剂 为 (填试剂名称);使用该装置的目的是 ;该装置内发生反应的化学方程式为 。 (二)学生(乙)设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质:将铝片(含氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题: (1)铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是 。 (2)同学(乙)认为:铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证,请你根据其思路完成下列空格: [实验方案] 在硫酸铜溶液中加入铝片,无明显现象,再加入 (填试剂名称),若反应明显加快了,说明上述推断正确。 |
(16分)现有以下实验装置供实验时挑选使用。
(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO2,用过氧化氢溶液和MnO2制取O2,根据反应原理应选用___________装置(填序号,从A、B、C中选取)。 (2)某同学设计下列四种制备NH3的方法,不合理的是_________(填序号)
(3)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体,将你所选的仪器按气体由左向右方向连接,连接顺序为______________→G→___________________。 用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________ ____________________________________________________。 (4)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO,设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。 ①检验这一装置气密性的方法是________________________________________________ __________________________________________________________________________, ②反应开始前通入N2的目的是______________________________________________, ③反应结束,若H瓶中溶液体积为100mL,从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂,用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定,两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.0.2mL,则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。 若实验测得NO的体积为95.2mL(已折算成标准状况),请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生____________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 |
(12分)某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物,设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出,“△”表示酒精灯热源),每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为:a—无水乙醇(沸点:78℃);b—铜丝;c—无水硫酸铜;d—新制氢氧化铜悬浊液。
(1)简述两套方案各自的优点: 甲:__________________________________________________________________, 乙:___________________________________________________________________。 (2)集中两套方案的优点,组成一套比较合理完善的实验装置,可按气流由左至右的顺序表示为_________________________________________________________(例如甲①,乙②)。 (3)若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器有________,理由_______________。 (4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是________________________________。 (5)装置中,若撤去第①部分,其它操作不变,则无水硫酸铜无明显变化,其余现象与(4)相同,推断燃烧管中主要反应的化学方程式:__________________________________。 |
(16分)Fe、Cu都是人类较早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题: (1)甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验,下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是 A.FeCl3 | B.FeCl2 | C.CuCl2 | D.FeS |
(2)乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应,设计了如上图所示的实验装置,请说出装置B的作用: 。开始加热前 (填“有”或“无”)明显现象。 (3)当乙同学实验结束时,铁完全溶解,试管液面上方为无色气体,试管上部为红棕色气体,此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究: ①在所得的溶液中加入一小块Cu片,结果Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ;该反应的离子方程式为 。你认为Cu片溶解是否还有另一原因,若有请用化学方程式表示其理由: (若无此空不填) ②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象 。 ③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL,假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02 mol/L,则NO3-的物质的量浓度为 mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L(标准状况)。 (4)本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL,超出实际参加反应的量其原因有(写出两点):① ② |
(9分)某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况,并收集一瓶反应产生的气体,设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热,直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。
(1)为防止空气污染,请补画右图虚框中的实验装置,并注明所需要的试剂名称。 (2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: 。 (3)该小组认为铜片未完全溶解,则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余,其原因是: 。 (4)为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,可选用下列药品中的 (填写字母序号):A.铁粉 | B.BaCl2溶液 | C.银粉 | D.Na2CO3溶液 |
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