某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:
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某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:
题型:不详
难度:
来源:
某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl
2
与Na
2
CO
3
反应得到的固体物质。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:
。
(2)写出试剂Y的名称:
。
(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO
3
,现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO
3
和
;
假设2:存在三种成分:NaHCO
3
和
、
。
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO
3
、BaCl
2
溶液、澄清石灰水、AgNO
3
溶液、试管、小烧杯。
(4)已知C中有0.1mol Cl
2
参加反应。若假设l成立,可推知C中反应的化学方程式为
。
答案
(1)4HCl(浓)+MnO
2
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O(2分)
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(1分)
(3) 假设一:存在NaHCO
3
和NaCl(2分)
假设二:存在NaHCO
3
和NaCl、 Na
2
CO
3
、(2分)
(4)2Cl
2
+2Na
2
CO
3
+H
2
O=2NaHCO
3
+2NaCl+Cl
2
O↑(3分)
解析
本题主要强化教材实验室制备氯气的知识点。先制备氯气,看到MnO
2
,可以确定试剂为浓盐酸,试剂Y饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)。根据反应物Cl
2
、Na
2
CO
3
、H
2
O,从组成的角度来看,可能有NaHCO
3
、NaCl、NaClO、NaClO
3
等可能,确定的是C中含有的氯盐只有一种是NaCl,排除NaClO、NaClO
3
。D中收集
到的气体是氯的一种氧化物,且在D中没有得其它气体,则Na
2
CO
3
只是转化成NaHCO
3
。这样就可以假设有二种可能:NaHCO
3
和NaCl和Na
2
CO
3
、NaHCO
3
和NaCl。再将产物探究转化为物质的验证可得固体,换句话来说就是验证Cl
-
、CO
xCl
2
+xNa
2
CO
3
+
H
2
O=xNaHCO
3
+xNaCl+
Cl
2
O
n
↑,Cl
2
与Na
2
CO
3
的物质的量之比为1:1,氧元素守恒n=1,可推出氯的一种氧化物为Cl
2
O。
举一反三
某活动小组设计了以下实验,其实验目的是观察两份完全相同的铁粉与铝粉的混合物分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的删程;测定部分数据对混合物的成分进行定量分析。
请回答:
(1)碱石灰的作用是
。
(2)下列操作进行的顺序由先到后的是
(填序号)。
①同时打开A、B中分液漏斗的活塞,分别加人足量试剂
②检查装置的气密性 ③点燃酒精灯
④装入药品 ⑤熄灭酒精灯
⑥同时关闭A、B中分液漏斗的活塞
(3)写出B装置中发生反应的离子方程式:
。
(4)写出装置A、B中实验现象的不同点
。
(5)该装置不够完善,还需增加的装置为
。
(6)已知反应前金属混合物的质量,发生反应后测定混合物成分的最简单方法是
。
(7)若混合金属中铁与铝的质量比为28:27,则充分反应后,A和B两烧瓶中转移电子总数之比为
。
题型:不详
难度:
|
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欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数,但资料表明:
①反应中除生成NO
2
气体外还会有少量的NO生成;
②常温下NO
2
和N
2
O
4
混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N
2
O
4
液体或晶体存在。
为完成测定并验证有NO生成,有人没计如F实验装置:
(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K
1
,持续通一段时间的氮气再关闭K
1
,这样做的目的是
。
(2)装置中B瓶的作用是
。
(3)实验时A中反应停止后,打开D装置导管的活塞K
2
并通入氧气,若反应确有NO产生,D中的现象是
;实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响,为便于观察应通入____(填“冷”或“热”)的氧气,其原因是:____
(4)若实验只测定Cu的质量分数,不检验NO的产生,则在铜银合金与浓硝酸反应后,只需加入过量的____(填一种物质的化学式,下同)溶液,过滤、洗涤、干燥称量
的质量就可达目的。(已知Cu(OH)
2
与AgOH类似,也可以溶于过量的氨水而形成溶液。)
题型:不详
难度:
|
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(5分)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为:
Na
2
S
2
O
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+S↓+SO
2
+H
2
O,
某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)。
(1)实验目的:装置甲,探究浓度对化学反应速率的影响;装置乙,探究
对化学反应速率的影响。
(2)通过甲、乙装置,分别进行了三组实验,数据记录如下,并经分析得出相关结论:
实验
组号
温度]
Na
2
S
2
O
3
溶液
H
2
SO
4
加入H
2
O的体积
出现沉淀所需时间
体积
浓度
体积
浓度
Ⅰ
0℃
5mL
0.1mol·L
-
1
10mL
0.1mol·L
-
1
5mL
8s
Ⅱ
0℃
5mL
0.1mol·L
-
1
5mL
0.1mol·L
-
1
10mL
12s
Ⅲ
30℃
5mL
0.1mol·L
-
1
5mL
0.1mol·L
-
1
10mL
4s
结论1:由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知
;
结论2:由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知
。
题型:不详
难度:
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(7分)实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是
(2)做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用
次,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?
(3)请为本实验设计数据记录表格:
题型:不详
难度:
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某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数.
(1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因
是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②_____________。
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
(3)B中的现象是:____________;C的作用是:_______________。
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。
(5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:___________。
(6)最后对所得测量结果进行评价,小
组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量分数测量值偏低的是(任答一条即可)
_____________。
题型:不详
难度:
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