(10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化

题型：不详难度：来源：

(10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：

称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L^-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L^-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：

实验次数	氢氧化钠溶液的体积
实验次数	滴定前刻度(mL)	滴定后刻度(mL)
1	0.00	5. 01
2	6.00	10.99
3	12.00	17.60

（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式                                。
（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是                        ； b的作用是
                           ；冷凝管中从（填“n”或“m”）        口进水。
（3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）　　        　　　　     。

A．锥形瓶水洗后未烘干	B．滴定过程中滴定管有漏水现象
C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出	D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了

（4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是。
（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为 %（计算结果保留到小数点后1位）。

答案

（1）NH₄⁺+OH^_=NH₃↑+H₂O (1分)
（2）导管a的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利流下（1分）；b的作用是防止氨气吸收时产生倒吸现象（1分）；冷凝管中从n口进水（1分）。
（3）B D（2分）
（4）有一定量的氨气溶解未全部逸出或有一定量的氨气滞留在装置未全部被吸收，其他合理答案也给分（2分）
（5）28.6%（2分）

解析

略

举一反三

某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。其实验

步骤如下：
①在大试管中先加入一小块铁(过量)，再加入一定量的浓硝酸；
②用仪器a再加入适量的水；
③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；
④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是        。
(2)步骤①无明显现象，原因是      。
(3)步骤④的主要现象是      ，有关反应的离子方程式是      。
(4)学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一种明显的缺陷，请给出一种简单
的消除此缺陷的措施:      。

题型：不详难度：| 查看答案

（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO₄。

已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②几种物质的溶解度：

温度	溶解度/g
温度	K₂CO₃	KOH	KMnO₄
20℃	111	112	6.38
60℃	127	154	22.1

请回答下列问题：
⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的 ▲ 。

A．蒸发皿

B．烧杯

C．酒精灯

D．铁坩埚

⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为  ▲  ；该反应中可以循环利用的产物是  ▲  。
⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式  ▲  。
⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括  ▲  、过滤等3步。
⑸通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）。
①实验时要将草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L^—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为  ▲  。
②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有  ▲  。

题型：不详难度：| 查看答案

某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原

例如：PdCl₂+ CO + H₂O＝Pd↓+ CO₂ +2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是                               ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是___  （填写 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是            溶液，装置C中应盛放的试剂是________      。
（2）观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是_____________。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。待装置______（填写字母）中出现                    现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是                                      。
（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                                        。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                                          。
（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。                                                                  。

题型：不详难度：| 查看答案

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。

（1）铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为             （A、强氧化剂    B、强还原剂）。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO₂具有         ，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有         。（填选项的字母）
A．氧化性　　　　　B．还原性      C．漂白性
（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO₂，该反应的主要产物的化学式为            。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入
                （填选项的字母）。
A．HNO₃　　　 B．NaNO₃       C．NaHCO₃      D．Na₂CO₃

题型：不详难度：| 查看答案

（10分）某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成。考虑到NO₂的聚合，该小组同学查阅到下列资料：
17℃、1.01×10⁵Pa，2NO₂(g)

N₂O₄(g) 的平衡常数K＝13.3，该条件下密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时c(NO₂)="0.0300" mol·L^－¹。
⑴此时平衡混合气体中c(N₂O₄)＝（保留两位有效数字，下同）。
⑵17℃、1.01×10⁵Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体5.00L。
①根据平衡体系中NO₂和N₂O₄的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO₂、N₂O₄的物质的量分别为、。
②计算合金中银的质量分数。

题型：不详难度：| 查看答案