将6．5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1．25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？

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答案

1.25mol/L；16.1%

举一反三

主族元素R的最高价氧化物0. 112 g，溶于水制得100 g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，R原子核内含有20个中子。试通过计算，确定R元素在周期表中的位置。

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工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂·4H₂O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

[ ]

A. 70.0%
B. 69.5%
C. 63.6%
D. 53.8%

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240 g 5％的硫酸镁溶液，若蒸发掉215.4 g水以后，剩下的水刚好形成硫酸镁晶体MgSO₄·xH₂O，则x值为[ ]
A．6 　　
B．7　　　　
C．8 　　
D．10

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将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是 [ ]
①H₂SO₄ ②C₂H₅OH ③NH₃④CH₃COOH ⑤NaOH
A、①⑤
B、①④⑤
C、②③
D、②③④

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已知35%NaOH溶液密度为1.38g·cm^-3，5%的NaOH溶液的密度为1.05g·cm^-3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数为 [ ]
A、>20%
B、=20%
C、<20%
D、无法估算

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