常温下,将0.05mol•L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸
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常温下,将0.05mol•L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA. (1)此一元弱酸的物质的量浓度为______; (2)此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为______. |
答案
(1)设氢氧化钠的浓度为xmol/L,盐酸和氢氧化钠混合溶液中c(OH-)=mol/L=mol/L, =0.01,x=0.04, 氢氧化钠和HA以1:1反应,NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA,则氢氧化钠和HA的物质的量相等, 设HA的浓度为ymol/L, 0.04mol/L×0.0125L=ymol/L×0.002L, y==0.025, 故答案为:0.025mol•L-1; (2)电离平衡常数K===4.5×10-5, 故答案为:4.5×10-5. |
举一反三
在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后,溶液的pH值( ) |
对于常温下PH为2的盐酸,叙述正确的是( )A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) | B.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1 | C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 | D.与等体积0.01mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) |
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95℃时,水中的H+的物质的量浓度为1×10-6mol•L-1,若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液,则溶液的pH为( ) |
同温下,有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲pH=a,乙pH=a+1,下列推断正确的是( )A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍 | B.溶液中的c(OH-)甲是乙的10倍 | C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍 | D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) |
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常温下,有pH值为12的NaOH溶液100mL,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题: (1)若加水,应加入______mL. (2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入______mL. (3)若用pH=2的盐酸,应加入______mL. |
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