对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1C．与等
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对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）| A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | | B．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1 | | C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 | | D．与等体积0.01mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） |
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答案
A、氯化氢溶液为电中性溶液，一定满足 c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故A正确；
B、常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1，故B正确；
C、一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，所以等体积等pH的氨水与盐酸混合，氨水过量，溶液显示碱性，故C错误；
D、与等体积0.01mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中，溶质为氯化钠和醋酸，由于醋酸为弱酸，溶液中部分电离出醋酸根离子，所以溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D错误；
故选AB． |
举一反三
| 95℃时，水中的H+的物质的量浓度为1×10-6mol•L-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（ ） |
同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是（ ）| A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍 | | B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍 | | C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的2倍 | | D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲） |
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常温下，有pH值为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
（1）若加水，应加入______mL．
（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入______mL．
（3）若用pH=2的盐酸，应加入______mL． |
某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：______．
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．
（1）若所得混合液为中性，则a：b=______；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______． |
某温度下，测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．则此温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：
（1）若所得混合液为中性，则a：b=______．
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______． |
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