在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（ ）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定
题型：不详难度：来源：
| 在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（ ） |
答案
在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，
A．当pH值大于7，可能为强酸弱碱盐，由pH的关系及等体积混合，此时碱过量；
B．当pH值小于7，可能为强碱弱酸盐，由pH的关系及等体积混合，此时酸过量；
C．pH值等于7，生成的盐可能为强酸强碱盐，可能为弱酸弱碱盐；
D．综合ABC，故D正确；
故选D． |
举一反三
对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）| A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | | B．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1 | | C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 | | D．与等体积0.01mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） |
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| 95℃时，水中的H+的物质的量浓度为1×10-6mol•L-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（ ） |
同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是（ ）| A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍 | | B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍 | | C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的2倍 | | D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲） |
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常温下，有pH值为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
（1）若加水，应加入______mL．
（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入______mL．
（3）若用pH=2的盐酸，应加入______mL． |
某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：______．
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．
（1）若所得混合液为中性，则a：b=______；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______． |
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