在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后,溶液的pH值(  )A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定

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在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后,溶液的pH值(  )
A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定
答案
在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后,
A.当pH值大于7,可能为强酸弱碱盐,由pH的关系及等体积混合,此时碱过量;
B.当pH值小于7,可能为强碱弱酸盐,由pH的关系及等体积混合,此时酸过量;
C.pH值等于7,生成的盐可能为强酸强碱盐,可能为弱酸弱碱盐;
D.综合ABC,故D正确;
故选D.
举一反三
对于常温下PH为2的盐酸,叙述正确的是(  )
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
B.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1
C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
D.与等体积0.01mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-
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95℃时,水中的H+的物质的量浓度为1×10-6mol•L-1,若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液,则溶液的pH为(  )
A.2B.4C.10D.12
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同温下,有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲pH=a,乙pH=a+1,下列推断正确的是(  )
A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍
B.溶液中的c(OH-)甲是乙的10倍
C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍
D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
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常温下,有pH值为12的NaOH溶液100mL,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题:
(1)若加水,应加入______mL.
(2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入______mL.
(3)若用pH=2的盐酸,应加入______mL.
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某温度(t℃)时,水的离子积常数Kw=10-13,则该温度______25℃(填“>”、“<”或“=”),理由是:______.
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.
(1)若所得混合液为中性,则a:b=______;
(2)若所得混合液的pH=2,则a:b=______.
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