现有物质的量浓度相同的7种溶液:(a)NaHSO4;(b)NaHCO3;(c)H2SO4;(d)Al2(SO4)3;(e)Na2CO3;(f)Na2SO4;(g

现有物质的量浓度相同的7种溶液:(a)NaHSO4;(b)NaHCO3;(c)H2SO4;(d)Al2(SO4)3;(e)Na2CO3;(f)Na2SO4;(g

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现有物质的量浓度相同的7种溶液:(a)NaHSO4;(b)NaHCO3;(c)H2SO4;(d)Al2(SO43;(e)Na2CO3;(f)Na2SO4;(g)Ba(OH)2;pH由小到大的顺序为(  )
A.(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g)B.(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g)C.(g)(e)(b)(f)(d)(a)(c)D.(c)(a)(d)(f)(e)(b)(g)
答案
现有物质的量浓度相同的7种溶液:设它们的物质的量浓度均为0.1mol/L.
(a)NaHSO4是强酸酸式盐,在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子,所以c(H+)=0.1mol/L,所以pH=1;
(b)NaHCO3是弱酸的酸式盐水解显碱性pH>7,水解程度小于Na2CO3 ,碱性小于Na2CO3
(c)H2SO4是二元强酸,完全电离,c(H+)=0.2mol/L,所以pH=0.699;
(d)Al2(SO43是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,1<pH值<7;
(e)Na2CO3是强碱弱酸盐,水溶液呈碱性pH>7;
(f)Na2SO4是强酸强碱盐,水溶液呈中性,pH=7;
(g)Ba(OH)2是二元强碱,完全电离,c(OH-)=0.2mol/L,所以pH=13.7;
所以pH由小到大的顺序为:(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g),
故选B.
举一反三
在25℃时,氨水与盐酸混合后,若混合液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液pH(  )
A.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断
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常温下,将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合,下列说法正确的是(  )
A.若所得溶液呈中性,则生成的盐一定为强酸强碱盐
B.若所得的溶液呈碱性,则可能是生成强碱弱酸盐
C.若所得溶液呈酸性,则可能是强酸与弱碱溶液反应
D.若所得溶液的pH=5,则可能是强碱与弱酸溶液反应
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常温下柠檬水溶液的pH=3,其中c(OH-)是(  )
A.1×10-11mol•L-1B.1×10-3mol•L-1
C.1×10-7mol•L-1D.O.1mol•L-1
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(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______,溶液中c(CH3COO-)______c(Na+).(填大于、小于、等于)
(2)将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是______
(3)某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子.有关数据如下:
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