下列叙述正确的是（　　）A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸1

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下列叙述正确的是（　　）

A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1

D．NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-

答案

A．因室温纯水的pH=7，水的电离过程（H₂O⇌H⁺+OH^-）是吸热反应，升高到95℃，电离度增大，使C（H⁺）=C（OH^-）＞10^-7mol/l，则pH＜7，但水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故A错误；
B．由于CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，所以将pH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍，促进弱电解质电离，pH＜4，故B错误；
C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，C（H⁺）=

c(H+)V

2V

=0.1 mol/L，pH=-lgC（H⁺）=1，故C正确；
D．H₃O⁺为水合氢离子，HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-为碳酸氢根离子电离的方程式，NaHCO₃溶液其水解方程式为：HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，故D错误；
故选C．