在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1甲酸溶液,溶液ph和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示,有关离子浓度大小关系正确的是( )A.该KOH溶液的浓
题型:不详难度:来源:
在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1甲酸溶液,溶液ph和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示,有关离子浓度大小关系正确的是( )A.该KOH溶液的浓度为0.1mol•L-1 | B.在B点:c(K+)=c(HCOO)>c(OH)=c(H+),且a=7.5 | C.在C点:c(HCOO)>c(K+)>c(OH)>c(H+) | D.在A、B间任意一点,c(K+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+) |
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答案
A.未滴定甲酸时,溶液的pH=13,KOH是强电解质完全电离,则c(KOH)=c(OH-)=0.1mol/L,故A正确; B.B点,溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),甲酸钾是强碱弱酸盐,要使溶液呈中性,酸的物质的量应该稍微大于碱,所以a>7.5,故B错误; C.C点,pH<7,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),所以得c(HCOO-)>c(K+),故C错误; D.在A、B间任意一点,因为开始时c(OH-)>c(HCOO-),即也有可能是c(K+)>c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+),故D错误; 故选A. |
举一反三
常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液.下列说法正确的是( )A.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7 | B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④ | C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<② | D.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>② |
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将0.5L 0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液与1L0.6mol•L-1氨水溶液完全混合并过滤,溶液总体积不变,则所得溶液的pH与下列选项符合的是( )A.等于0.3mol•L-1氨水溶液的pH | B.等于0.2mol•L-1氨水溶液的pH | C.大于0.3mol•L-1氨水溶液的pH | D.小于0.2mol•L-1氨水溶液的pH |
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常温下有体积为V1L,pH为m的稀硫酸和体积为V2L,pH为n的NaOH溶液混合后. (1)如果V1=V2: ①当m+n=13时,则混合后溶液呈______性 ②当m+n=15时,则混合后溶液呈______性 (2)如果混合后pH=7: ①当m+n=14时,则V1:V2=______ ②当m+n=13时,则V1:V2=______ ③当m+n>14时,则V1:V2=______(填表达式),且V1______V2(填“>”“<”或“=”) |
Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14,取该溶液100mL,持续通入CO2,当CO2通入0.561L(标准状况下)时生成沉淀最多(设溶液体积不发生变化),试通过计算回答下列问题: (1)Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各为多少? (2)当通入CO2的体积为2.24L时,溶液中各种离子(除H+、OH-)物质的量浓度各为多少? |
下列叙述正确的是( )A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 | B.将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4 | C.0.2mol/L的盐酸1L加水到2L后,溶液的pH=1 | D.NaHCO3溶液水解反应的方程式:HCO3-+H2O=H3O++CO32- |
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