室温下,用0.1000mol•L-1.NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图.下列说法正确的是( )A.I、Ⅱ分别表示盐酸和
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室温下,用0.1000mol•L-1.NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图.下列说法正确的是( )A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 | B.盐酸和醋酸的浓度均为0.1000mol•L-1 | C.pH=7时,两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等 | D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-) |
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答案
A.滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1,0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ,滴定醋酸的曲线是图Ⅰ,故A错误; B.由得到曲线可知,滴入等体积的氢氧化钠溶液时,盐酸和醋酸恰好完全反应,说明盐酸和醋酸的浓度都是0.1000mol•L-1,故B正确; C.醋酸钠水解呈碱性,氯化钠不水解,pH=7时,醋酸所消耗的NaOH溶液的体积小,故C错误; D.V(NaOH)=20.00mL时,二者反应生成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解,浓度小于氯离子,即c(Cl-)>c(CH3COO-),故D错误; 故选B. |
举一反三
下列叙述中正确的是( )A.常温下,0.01mol•L-1醋酸溶液pH=2 | B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 | C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4 | D.常温下,将0.2mol•L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1 |
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常温下,往c1mo1•L-1的醋酸溶液中滴加同体积的c2mo1•L-1的氢氧化钠溶液后,所得溶液的pH=7,则( )A.酸碱恰好中和 | B.c1=c2 | C.滴人酚酞溶液呈浅红色 | D.所得溶液c(Na+)=c(CH3COO-) |
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取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8.试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因是______(用离子方程式表示). (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”). (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(Na+)-c(A-)=______mol/L;c(OH-)-c(HA)=______mol/L. (4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”). |
25℃时,0.1mol•L-1的HA溶液中=1010,0.01mol•L-1的BOH溶液pH=12.请回答下列问题: (1)HA是______(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是______. (2)HA的电离方程式是______. (3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是______(填字母). A. B. C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-) (4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体______(填“多”、“少”或“相等”). |
用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A.水电离出的氢离子浓度:a>b | B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L-1 | C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 | D.当滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg3 |
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