归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a•K_h=K_w
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．

A．①④

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④

答案

①反应后的溶液中存在的离子有：Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故①正确；
②对已建立化学平衡的某可逆反应，若减小生成物，平衡向着正向移动，但是生成物浓度会减小，故②错误；
③CaCl₂和NaCl溶液中都含有氯离子，都抑制了氯化银的溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不同，故③错误；
④K_a=

c(H+)•c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

、K_h=

c(CH3COOH)•c(OH-)

c(CH3COO-)

，K_a•K_h=

c(H+)•c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

×

c(CH3COOH)•c(OH-)

c(CH3COO-)

=c（OH^-）×c（H⁺）=K_w，故④正确；
⑤电解精炼铜过程中，阳极活泼性较强的杂质铁、锌等先放电，而阴极只有铜离子得到电子生成铜，所以阳极溶解的铜与阴极析出的铜的物质的量不相等，溶液中铜离子浓度发生了变化，故⑤错误；
故选A．