常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表:实验编号 | c(HA)/mol•L-1 | c(NaOH)/mol•L-1 | 混合溶液pH | 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a | 乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 | 丙 | c1 | 0.2 | pH=7 | 丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
答案
A.a>9 | B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol•L-1 | C.c1=0.2 | D.丁组混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
举一反三
常温下,向20mL x mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化).下列说法中正确的是( )A.图中V1>20 mL | B.上述 CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3mol•L-1 | C.a点对应的溶液中:c (CH3COO-)=c (Na+) | D.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中:c (CH3COOH)+c (H+)>c (OH-) | 在25℃时,将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合,下列有关所得溶液的说法中错误的是( )A.溶液一定呈酸性 | B.向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸,溶液的pH变化不大 | C.溶液中可能存在:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | D.设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为:Ka•Kh=Kw | 已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b. (1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=______.酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=______. (2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol•L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol•L-1. (3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA______VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+)______c(CH3COO-). (4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性.则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为______. | 室温下,取0.2mol•L-1HCl溶液与amol•L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=b,下列推断不正确的是( )A.若a=0.2,则b一定小于或等于7 | B.若a>0.2,b=7,则混合溶液中c(Cl-)═c(M+)═0.2mol•L-1 | C.若a=0.2,b=6,则混合溶液中c(MOH)═(10-6-10-8)mol•L-1 | D.若a=0.4,b>7,则混合溶液中c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | 常温时,下列溶液的pH等于8或大于8的是( )A.0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞做指示剂滴定到终点 | B.pH=6的醋酸用水稀释100倍 | C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 | D.0.1mol•L-1的硫酸100mL跟0.2mol•L-1NaOH溶液150mL完全反应 |
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