现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）A．加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液B．加入10mL 的水进行

题型：不详难度：来源：

现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

答案

举一反三

A．加入10mL 0.01mol•L^-1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 0.01mol•L^-1的盐酸溶液

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

题型：杭州一模难度：| 查看答案

实验编号

c（HA）/mol•L^-1

c（NaOH）/mol•L^-1

混合溶液pH

甲

0.1

pH=a

乙

0.2

pH=9

丙

c₁

0.2

pH=7

丁

0.2

0.1

pH＜7

常温下，向20mL x mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

题型：姜堰市二模难度：| 查看答案

A．图中V₁＞20 mL

B．上述 CH₃COOH溶液中：c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1

C．a点对应的溶液中：c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）

D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH₃COOH）+c （H⁺）＞c （OH^-）

在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是（　　）

题型：青岛二模难度：| 查看答案

题型：不详难度：| 查看答案

A．溶液一定呈酸性

B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大

C．溶液中可能存在：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH₃COOH的电离平衡常数、CH₃COO^-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka•Kh=Kw

已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=______．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=______．
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol•L^-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol•L^-1．
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A______V_B，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na⁺）______c（CH₃COO^-）．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为______．

室温下，取0.2mol•L^-1HCl溶液与amol•L^-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=b，下列推断不正确的是（　　）

题型：绵阳一模难度：| 查看答案

现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A．加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液B．加入10mL 的水进行