现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是(  )A.加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液B.加入10mL 的水进行

现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是(  )A.加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液B.加入10mL 的水进行

题型:不详难度:来源:
现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是(  )
答案
举一反三
A.加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液
B.加入10mL 的水进行稀释
C.加水稀释成100mL
D.加入10mL 0.01mol•L-1的盐酸溶液
常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表:
题型:杭州一模难度:| 查看答案
实验编号c(HA)/mol•L-1c(NaOH)/mol•L-1混合溶液pH
0.10.1pH=a
0.20.2pH=9
c10.2pH=7
0.20.1pH<7
常温下,向20mL x mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化).下列说法中正确的是(  )
题型:姜堰市二模难度:| 查看答案
A.图中V1>20 mL
B.上述 CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3mol•L-1
C.a点对应的溶液中:c (CH3COO-)=c (Na+
D.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中:c (CH3COOH)+c (H+)>c (OH-
在25℃时,将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合,下列有关所得溶液的说法中错误的是(  )
题型:青岛二模难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
A.溶液一定呈酸性
B.向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸,溶液的pH变化不大
C.溶液中可能存在:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
D.设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为:Ka•Kh=Kw
已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=______.酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=______.
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol•L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol•L-1
(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA______VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+)______c(CH3COO-).
(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性.则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为______.
室温下,取0.2mol•L-1HCl溶液与amol•L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=b,下列推断不正确的是(  )
题型:绵阳一模难度:| 查看答案
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A.若a=0.2,则b一定小于或等于7
B.若a>0.2,b=7,则混合溶液中c(Cl-)═c(M+)═0.2mol•L-1
C.若a=0.2,b=6,则混合溶液中c(MOH)═(10-6-10-8)mol•L-1
D.若a=0.4,b>7,则混合溶液中c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+