为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成,某学生称取了2. 22 g混合物溶于水配成0.5 L溶液,向其中加入0.5 L 物质的量浓度为0.06 mol/L

为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成,某学生称取了2. 22 g混合物溶于水配成0.5 L溶液,向其中加入0.5 L 物质的量浓度为0.06 mol/L

题型:湖南省期末题难度:来源:
为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成,某学生称取了2. 22 g混合物溶于水配成0.5 L溶液,向其中加入0.5 L 物质的量浓度为0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液,测得沉淀的质量为3.94 g。试求:
(1)混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比;
(2)取混合后所得溶液体积的1/10,加水配成500 mL溶液, 所得溶液的pH。
答案
(1)1:1
(2)12
举一反三
某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol/L,其中1/3的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3H++ HCO3-,则溶液的pH约为

[     ]

A.3
B.4
C.5
D.6
题型:贵州省模拟题难度:| 查看答案
(1)用热水配制AlCl3溶液,会出现浑浊现象,原因是(用离子方程式和必要的文字说明):_____________________________ 。要消除浑浊现象,又不污染药品,可加入适量的___________溶液。
(2)常温下,有①0. 01mol/LHCl溶液;②pH= 12的氨水,其中水的电离程度①______(填“>”“<”或“=”)②,若将①、②混合后所得溶液pH =7,则消耗溶液的体积:①_____(填“>”“<”或“=”)②。若用①来滴定未知浓度的氨水,通常选用____作指示剂,达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
(3)某温度(T℃)时,测得0.01 mol/LNaOH溶液的pH= 11,则在该温度下,将100 mL 0.2 mol/L的稀盐酸与 100 mL0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=___________
题型:0123 模拟题难度:| 查看答案
常温时,以下4种溶液pH最大的是[     ]
A.0.01mol/L甲酸溶液
B.0.02mol/L甲酸溶液与0.02mol/L KOH溶液等体积混合后所得的溶液
C.0.03mol/L甲酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液
D.甲酸溶液与NaOH溶液混合,得到c(HCOO-)= c(Na+)的溶液
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90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13 mol2·L-2,该温度时纯水的pH

[     ]

A.等于7
B.介于6~7之间
C.大于7
D.无法确定
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pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,则混合液的pH为[     ]
A.7.2
B.8
C.6
D.无法计算
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