常温时,以下4种溶液pH最大的是[ ]A.0.01mol/L甲酸溶液B.0.02mol/L甲酸溶液与0.02mol/L KOH溶液等体积混合后所得的溶液
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常温时,以下4种溶液pH最大的是 |
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A.0.01mol/L甲酸溶液 B.0.02mol/L甲酸溶液与0.02mol/L KOH溶液等体积混合后所得的溶液 C.0.03mol/L甲酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液 D.甲酸溶液与NaOH溶液混合,得到c(HCOO-)= c(Na+)的溶液 |
答案
举一反三
90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13 mol2·L-2,该温度时纯水的pH |
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A.等于7 B.介于6~7之间 C.大于7 D.无法确定 |
pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,则混合液的pH为 |
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A.7.2 B.8 C.6 D.无法计算 |
取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为 |
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A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L |
在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示 |
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假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为 |
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A.3 B.4 C.5 D.6 |
重水(D2O)在25℃时,Kw=10-12 mol2·L-2,定义pD=-lg[c(D+)],pOD=-lg[c(OD-)], 则下列说法正确的是 |
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A.25℃时,纯重水中pD=7 B.25℃时,0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pD=pOD=7 C.25℃时,1 mol/L的DCl重水溶液pD=0,pOD=12 D.25℃时,0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD=10 |
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