(1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=________;0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=__________。 (2)在温度T时,某
题型:0128 期中题难度:来源:
(1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=________;0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=__________。 (2)在温度T时,某溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13,该温度下水的离子积KW=__________;T_______(填<或>或=)25℃。若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)= 5×10-4mol/L,则溶液中c(OH-)= ____________mol/L;此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_________________ mol/L 。 |
答案
(1)1;14 (2)1×10-13;>;2×10-10 mol/L ;2×10-10 mol/L |
举一反三
酸雨是过度燃烧煤和石油,生成氮硫的化合物,溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下:c(SO42-)=2.6×10-5 mol·L-1,c(Cl-)=8.0×10-6 mol·L-1,c(NH4+)=3.0×10-6 mol·L-1,c(Na+)= 1.0×10-6 mol·L-1,c(NO3-)=2.4×10-5 mol·L-1,则此次酸雨的pH接近于(1g8=0.9) |
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A.6.5 B.5 C.4.1 D.4.8 |
现有温度相同、pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的 pH接近于 |
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A.a-lg2 B.b-lg2 C.a+lg2 D.b+lg2 |
将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SO42-)=0.125 mol·L-1, c(Al3+)=0.065 mol·L-1,c(K+)=0.045 mol·L-1,假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-,则溶液的pH为 |
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A.1 B.2 C.3 D.4 |
已知100℃的温度下,水的离子积Kw=1×10-12。本题涉及的溶液,其温度均为100℃。下列说法中正确的是 |
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A.0.005 mol/L的H2SO4溶液,pH=2 B.0.001 mol/L的NaOH溶液,pH=11 C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性 D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL |
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