已知:C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H1=-Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ
题型:辽宁省模拟题难度:来源:
已知: C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ/mol H2O(g)=H2O(l) △H3=-Q3kJ/mol 若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为 |
[ ] |
A. Q1+Q2 +Q3 B. 0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3 C. 0.5(Q1+Q2+Q3) D. 0.5Q1-1.5Q2+0. 5Q3 |
答案
B |
举一反三
将1000 mL 0.1 mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量;将1000 mL 0.5 mol/LHCl溶液与足量 CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解);将500 mL 1 mol/L H2SO4溶液与足量 (CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 |
[ ] |
A. (5a-2b) kJ B. (2b-5a) kJ C. (5a+2b) kJ D. (10a+4b) kJ |
已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为 |
[ ] |
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3 |
把温度为13℃、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL,所生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·℃)],轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下 |
|
(1)试计算上述两组实验测出的中和热: ΔH1=__________;ΔH2=____________。 (2)实验中碱液过量的目的是____________________________。 (3)两组实验结果有差异的原因是____________________________。 |
100gC不完全燃烧所得产物中,CO所占体积为1/3,CO2为2/3,且 |
|
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为 |
[ ] |
A.39.292kJ B.3274.3kJ C.784.92kJ D.2489.44kJ |
完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的二氧化碳,消耗掉8mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL,则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是 |
[ ] |
A.10Q B.10Q~5Q C.大于10Q D.小于5Q |
最新试题
热门考点