已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3

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已知：
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（1） △H=-285.8kJ·mol^-1CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.3 kJ·mol^-1
现有H₂和CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（1），共放出热量
3242．5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是[ ]
A．1：1
B．1：3
C．1：4
D．2：3

答案

举一反三

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(

)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H =－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式__________________________(不必配平)。

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已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ/mol，相关数据如下表

则表中a为[ ]
A. 5
B. 188
C. 243
D. 609

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将1 g H₂和4g O₂混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H₂在O₂中完全燃烧放出的热量是 [ ]
A．71.45 kJ
B．142.9 kJ
C．571.6 kJ
D．285.8 kJ

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实验室用4 mol SO₂与2 mol O₂进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H= -196. 64 kJ/mol，当放出
314. 624 kJ热量时，SO₂的转化率为

[ ]

A．40%
B．50%
C．80%
D．90%

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使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：C(s) +1/2O₂(g)=CO(g)
△H=- Q1 kJ/mol；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H = -Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 [ ]
A．1/3 Q1kJ
B．1/3 Q2 kJ
C．1/3(Q1+Q2) kJ
D．1/2 Q2 kJ

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