二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO
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二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题 |
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①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。 ②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H =-574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H =-1160 kJ/mol 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_________kJ。 (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示 |
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请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式__________________________(不必配平)。 |
答案
(1)①800 L·mol-1;②= (2)1.60NA(或1.6NA);173.4 (3)MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S↓ |
举一反三
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ/mol,相关数据如下表 |
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则表中a为 |
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A. 5 B. 188 C. 243 D. 609 |
将1 g H2和4g O2混合点燃,充分反应,放出71.45 kJ热量,同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是 |
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A.71.45 kJ B.142.9 kJ C.571.6 kJ D.285.8 kJ |
实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -196. 64 kJ/mol,当放出 314. 624 kJ热量时,SO2的转化率为 |
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A.40% B.50% C.80% D.90% |
使18 g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s) +1/2O2(g)=CO(g) △H=- Q1 kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H = -Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是 |
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A.1/3 Q1kJ B.1/3 Q2 kJ C.1/3(Q1+Q2) kJ D.1/2 Q2 kJ |
已知: C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ/mol H2O(g)=H2O(l) △H3=-Q3kJ/mol 若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为 |
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A. Q1+Q2 +Q3 B. 0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3 C. 0.5(Q1+Q2+Q3) D. 0.5Q1-1.5Q2+0. 5Q3 |
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