使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s) +1/2O2(g)=CO(g) △H=- Q1 kJ/mol；CO

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使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：C(s) +1/2O₂(g)=CO(g)
△H=- Q1 kJ/mol；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H = -Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 [ ]
A．1/3 Q1kJ
B．1/3 Q2 kJ
C．1/3(Q1+Q2) kJ
D．1/2 Q2 kJ

答案

举一反三

已知：
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H1=-Q1 kJ/mol
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H2=-Q2 kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) △H3=-Q3kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 [ ]
A. Q1+Q2 +Q3
B. 0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
C. 0.5(Q1+Q2+Q3)
D. 0.5Q1-1.5Q2+0. 5Q3

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将1000 mL 0.1 mol/LBaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000 mL 0.5 mol/LHCl溶液与足量
CH₃COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500 mL 1 mol/L H₂SO₄溶液与足量
(CH₃COO)₂Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 [ ]
A. (5a-2b) kJ
B. (2b-5a) kJ
C. (5a+2b) kJ
D. (10a+4b) kJ

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已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1 CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-890kJ·mol^-1 现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比为[ ]
A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3

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把温度为13℃、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下

(1)试计算上述两组实验测出的中和热： ΔH1＝__________；ΔH2＝____________。
(2)实验中碱液过量的目的是____________________________。
(3)两组实验结果有差异的原因是____________________________。

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100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO₂为2/3，且

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为[ ]
A．39.292kJ
B．3274.3kJ 　　
C．784.92kJ
D．2489.44kJ

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