使18 g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s) +1/2O2(g)=CO(g) △H=- Q1 kJ/mol;CO

使18 g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s) +1/2O2(g)=CO(g) △H=- Q1 kJ/mol;CO

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使18 g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s) +1/2O2(g)=CO(g)
△H=- Q1 kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H = -Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是 [     ]
A.1/3 Q1kJ
B.1/3 Q2 kJ
C.1/3(Q1+Q2) kJ
D.1/2 Q2 kJ
答案
D
举一反三
已知:
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H3=-Q3kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为 [     ]
A. Q1+Q2 +Q3
B. 0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
C. 0.5(Q1+Q2+Q3)
D. 0.5Q1-1.5Q2+0. 5Q3
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将1000 mL 0.1 mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量;将1000 mL 0.5 mol/LHCl溶液与足量
CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解);将500 mL 1 mol/L H2SO4溶液与足量
(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 [     ]
A. (5a-2b) kJ
B. (2b-5a) kJ
C. (5a+2b) kJ
D. (10a+4b) kJ
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已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为[     ]
A.1∶1
B.1∶3
C.1∶4
D.2∶3
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把温度为13℃、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL,所生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·℃)],轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下
(1)试计算上述两组实验测出的中和热: ΔH1=__________;ΔH2=____________。
(2)实验中碱液过量的目的是____________________________。
(3)两组实验结果有差异的原因是____________________________。
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100gC不完全燃烧所得产物中,CO所占体积为1/3,CO2为2/3,且与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为[     ]
A.39.292kJ
B.3274.3kJ   
C.784.92kJ
D.2489.44kJ
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