1 mol氢气燃烧时约放出286 kJ热量,而1 kg汽油燃烧时约放出46000 kJ热量。则等质量的氢气和汽油相比,放出的热量关系正确的是 [ ]A.
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1 mol氢气燃烧时约放出286 kJ热量,而1 kg汽油燃烧时约放出46000 kJ热量。则等质量的氢气和汽油相比,放出的热量关系正确的是 |
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A.汽油多 B.氢气多 C.相等 D.无法确定 |
答案
举一反三
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。 已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能( kJ/mol) P-P:198,P-O: 360,O=O:498。则反应P4(白磷)+3O2 = P4O6的能量变化为 |
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A.释放1638 kJ的能量 B.吸收l 638 kJ的能量 C.释放126 kJ的能量 D.吸收126 kJ的能量 |
已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H= -Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H= - Q2 kJ/mol, 2H2( g)+O2(g) =2H2O(l);△H= - Q3kJ/mol。 常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则 放出的热量为 |
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A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.4Q1 +O.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2 |
已知: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3 kJ·mol-1 现有H2和CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1),共放出热量 3242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是 |
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A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3 |
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题 |
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①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。 ②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H =-574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H =-1160 kJ/mol 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_________kJ。 (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示 |
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请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式__________________________(不必配平)。 |
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