已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H= -Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H= - Q2 kJ/mo
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已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H= -Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H= - Q2 kJ/mol, 2H2( g)+O2(g) =2H2O(l);△H= - Q3kJ/mol。 常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则 放出的热量为 |
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A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.4Q1 +O.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2 |
答案
A |
举一反三
已知: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3 kJ·mol-1 现有H2和CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1),共放出热量 3242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是 |
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A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3 |
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题 |
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①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。 ②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H =-574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H =-1160 kJ/mol 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_________kJ。 (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示 |
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请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式__________________________(不必配平)。 |
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ/mol,相关数据如下表 |
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则表中a为 |
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A. 5 B. 188 C. 243 D. 609 |
将1 g H2和4g O2混合点燃,充分反应,放出71.45 kJ热量,同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是 |
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A.71.45 kJ B.142.9 kJ C.571.6 kJ D.285.8 kJ |
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