氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=C
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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是 |
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A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g) |
答案
B |
举一反三
已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) △H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1mol O2充分反应,最终放出的热量为 |
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A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.>196.64kJ D.<196.64kJ |
已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若A和D混合气体1mol完全与B反应,放热 △H3,则A和D物质的量之比是 |
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A.(△H2-△H3):(△H1-△H3) B.(△H3-△H2):(△H1-△H3) C.(△H3-△H2):(△H3-△H1) D.(△H1-△H3):(△H3-△H1) |
完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是 |
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A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q |
已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=―393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=―483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是 |
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A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2 |
已知 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-Q2 kJ·mol-1, H2O(l)=H2O(g); △H3= Q3 kJ·mol-1。 取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为 |
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A.0.4Q1+0.1Q3 +0.1Q2 B.0.4Q1+0.05Q2+0.1Q3 C.0.4Q1+0.1Q3-0.05Q2 D.―0.4Q1―0.05Q2―0.1Q3 |
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