一未完成的离子方程式(  )+XO3-+6H+═3X2+3H2O,据此判断,氧化产物和还原产物的物质的量之比为(  )A.1:1B.3:1C.5:1D.7:1

一未完成的离子方程式(  )+XO3-+6H+═3X2+3H2O,据此判断,氧化产物和还原产物的物质的量之比为(  )A.1:1B.3:1C.5:1D.7:1

题型:不详难度:来源:
一未完成的离子方程式(  )+XO3-+6H+═3X2+3H2O,据此判断,氧化产物和还原产物的物质的量之比为(  )
A.1:1B.3:1C.5:1D.7:1
答案
由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X-+XO3-+6H+═3X2+3H2O,X-为还原剂,得到氧化产物,XO3-为氧化剂,生成还原产物,根据X原子守恒可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1,
故选C.
举一反三
含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重.某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO
-3
还原成N2,从而消除氮污染.
(1)配平以下有关的离子反应方程式:
□NO
-3
+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al(OH)3+□OH-
(2)以上反应中失电子的物质是______,还原产物是______,每生成1mol还原产物,将有______电子发生转移.
(3)现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO
-3
(设氮元素都以NO
-3
的形式存在),则至少需要消耗金属铝的物质的量为______.
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把Cl2通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O
(1)该化学反应中Cl2的化学计量数a=______
(2)若有1molCl2被氧化,则转移的电子物质的量为______.
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一定条件下,氨气与一氧化氮反应的方程式为:6NO+4NH3=5N2+6H2O.在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为(  )
A.5:6B.4:5C.3:2D.2:3
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在一定条件下,分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O2,若两者生成的O2的质量相同,则反应中转移的电子数之比为(  )
A.1:1B.1:2C.2:1D.7:4
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在Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+2H2O+SO2↑,反应中,
(1)______元素被氧化,______是氧化剂.
(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______.
Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+2H2O+SO2
(3)若有3.2g的Cu参与反应,则被还原的H2SO4的质量为多少?______.
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