把Cl2通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O（1）该化学反应中Cl2的化学计量数a=______（2）若有1mo
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把Cl2通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O
（1）该化学反应中Cl2的化学计量数a=______
（2）若有1molCl2被氧化，则转移的电子物质的量为______． |
答案
（1）根据Cl原子守恒可知：2a=5+1，解得a=3，故答案为：3；
（2）Cl2被氧化生成KClO3，Cl元素化合价由0价升高为+5价，故1molCl2被氧化，则转移的电子物质的量=1mol×2×（5-0）=10mol，故答案为：10mol． |
举一反三
| 一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为（ ） |
| 在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为（ ） |
在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，反应中，
（1）______元素被氧化，______是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______．
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑
（3）若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的质量为多少？______． |
| 溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是（ ） |
| 已知在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（ ） |
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