在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2
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在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) |
答案
在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,只有S元素的化合价发生变化,氧化剂和氧化剂都是S, 反应中S→K2S,S化合价降低,则S被还原,S为氧化剂, S→K2SO3,S化合价升高,则S被氧化,S为还原剂, 由生成物可知,被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2. 故选C. |
举一反三
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)在该反应中,如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是______mol,转移电子的物质的量是______mol,浓盐酸在此反应中表现的性质是______. (2)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1:1的混合液,反应的化学方程式是______. |
工业上常利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气.回答下列问题: (1)该反应中,氧化剂是______,发生氧化反应的物质是______. (2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______. (3)若标准状况下有6.72LN2生成,则转移电子的物质的量为______mol. |
在氨的催化氧化反应4NH3+5O24NO+6H2O中,氧化剂是______.(填化学式);若反应中转移10mol电子,则消耗NH3的物质的量是______mol. |
mg纯铜粉与足量浓硫酸反应,得到VL二氧化硫气体(标准状况),则被还原的硫酸为( ) |
已知镁和稀硝酸反应时,当有1molHNO3参加反应,就有0.8mol的电子转移,此时硝酸的还原产物可能是( ) ①NO2;②NO;③N2O;④NH4NO3. |
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