工业上常利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气.回答下列问题:(1)该反应中,氧化剂是______,发生氧化反应的物质是_____
题型:不详难度:来源:
工业上常利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气.回答下列问题: (1)该反应中,氧化剂是______,发生氧化反应的物质是______. (2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______. (3)若标准状况下有6.72LN2生成,则转移电子的物质的量为______mol. |
答案
(1)反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,Cl元素化合价由0价降低到-1价,被还原,Cl2为氧化剂,N元素化合价由-3价升高到0价,被氧化,NH3为还原剂, 故答案为:Cl2;NH3; (2)由方程式可知,当有3molCl2参加反应时,有2molNH3被氧化,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,故答案为:3:2; (3)若标准状况下有6.72L N2生成,n(N2)==0.3mol,N元素化合价由-3价升高到0价,则转移电子的物质的量为0.3mol×2×3=1.8mol, 故答案为:1.8. |
举一反三
在氨的催化氧化反应4NH3+5O24NO+6H2O中,氧化剂是______.(填化学式);若反应中转移10mol电子,则消耗NH3的物质的量是______mol. |
mg纯铜粉与足量浓硫酸反应,得到VL二氧化硫气体(标准状况),则被还原的硫酸为( ) |
已知镁和稀硝酸反应时,当有1molHNO3参加反应,就有0.8mol的电子转移,此时硝酸的还原产物可能是( ) ①NO2;②NO;③N2O;④NH4NO3. |
某国曾发生一起重大交通事故:一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸,造成重大人员伤亡.硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为:aNH4NO3→bO2↑+cX↑+dH2O,若NH4NO3与O2的物质的量之比为2:1,则X的化学式为( ) |
在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应,如果3个反应得失电子数目相等,则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为( )A.1:2:3 | B.3:2:1 | C.6:3:2 | D.2:3:6 |
|
最新试题
热门考点