某国曾发生一起重大交通事故：一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO
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| 某国曾发生一起重大交通事故：一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3→bO2↑+cX↑+dH2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2：1，则X的化学式为（ ） |
答案
NH4NO3与O2的物质的量之比为2：1，
设有2molNH4NO3参加反应，生成1molO2，
根据H守恒可知应生成4molH2O，
根据O元素守恒可知生成物X不含O元素，应为N2，
故选A． |
举一反三
在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（ ）| A．1：2：3 | B．3：2：1 | C．6：3：2 | D．2：3：6 |
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（1）已知亚氯酸（HClO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是______mol．
（2）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______． |
| 一未完成的离子方程式（ ）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） |
含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
□NO+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反应中失电子的物质是______，还原产物是______，每生成1mol还原产物，将有______电子发生转移．
（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO（设氮元素都以NO的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为______． |
把Cl2通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O
（1）该化学反应中Cl2的化学计量数a=______
（2）若有1molCl2被氧化，则转移的电子物质的量为______． |
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