在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（　　）A．1：2：3B．3：2

题型：不详难度：来源：

在一定条件下KI、Zn、FeBr₂分别与足量的Cl₂反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr₂的物质的量之比为（　　）

A．1：2：3

B．3：2：1

C．6：3：2

D．2：3：6

答案

反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，
令参加反应的氯气为1mol，则：
2KI+Cl₂═2KCl+I₂
2 1
n（KI） 1mol
故n（KI）=2mol
Zn+Cl₂═ZnCl₂
11
n（Zn） 1mol
则n（Zn）=1mol
2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂
2 3
n（FeBr₂） 1mol
则n（FeBr₂）=1mol×

mol
故n（KI）：n（Zn）：n（FeBr₂）=2mol：1mol：

mol=6：3：2
故选C．

举一反三

（1）已知亚氯酸（HClO₂）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO₂的物质的量是______mol．
（2）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

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一未完成的离子方程式（　　）+XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）

A．1：1

B．3：1

C．5：1

D．7：1

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含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO

-3

还原成N₂，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
□NO

-3

+□Al+□H₂O-→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反应中失电子的物质是______，还原产物是______，每生成1mol还原产物，将有______电子发生转移．
（3）现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO

-3

（设氮元素都以NO

-3

的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为______．

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把Cl₂通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl₂+bKOH=5KCl+KClO₃+mH₂O
（1）该化学反应中Cl₂的化学计量数a=______
（2）若有1molCl₂被氧化，则转移的电子物质的量为______．

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一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O．在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为（　　）

A．5：6

B．4：5

C．3：2

D．2：3

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在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（ ）A．1：2：3B．3：2