mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为（　　）A．m64molB．m32molC．98V22.4gD．64m22.4g

题型：不详难度：来源：

mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为（　　）

A．

mol

B．

mol

C．

98V

22.4

D．

64m

22.4

答案

n（Cu）=

mol，V（SO₂）=

22.4

mol，反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
由方程式可知，参加反应的铜的物质的量与生成二氧化硫的物质的量相等，等于被还原的硫酸的物质的量，即被还原的硫酸的物质的量为

mol或

22.4

mol，质量为

98V

22.4

g，
故选AC．

举一反三

已知镁和稀硝酸反应时，当有1molHNO₃参加反应，就有0.8mol的电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（　　）
①NO₂；②NO；③N₂O；④NH₄NO₃．

A．只有①

B．只有②

C．只有②或③

D．只有③或④

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某国曾发生一起重大交通事故：一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH₄NO₃→bO₂↑+cX↑+dH₂O，若NH₄NO₃与O₂的物质的量之比为2：1，则X的化学式为（　　）

A．N₂

B．N₂O

C．NO

D．NO₂

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在一定条件下KI、Zn、FeBr₂分别与足量的Cl₂反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr₂的物质的量之比为（　　）

A．1：2：3

B．3：2：1

C．6：3：2

D．2：3：6

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（1）已知亚氯酸（HClO₂）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO₂的物质的量是______mol．
（2）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

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一未完成的离子方程式（　　）+XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）

A．1：1

B．3：1

C．5：1

D．7：1

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mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为（ ）A．m64molB．m32molC．98V22.4gD．64m22.4g