实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，如有1molCl2

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实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在该反应中，如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是______．
（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是______．

答案

（1）在氧化还原反应MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，化合价升高的Cl元素在反应中被氧化，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，在反应的4mol盐酸中，有一半做还原剂，一半显示酸性，
故答案为：2；2；氧化性和酸性；
（2）Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1，即NaClO₃和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O，
故答案为：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O．