在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（　　）A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5

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在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（　　）A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5

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在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（　　）
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A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5
24mL浓度为0.05mol•L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol•L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（　　）
A．+2 价B．+3 价C．+4价D．+5价
R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（　　）
A．4B．3C．2D．1
4mL 0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL 0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（　　）
A．-1B．0C．+2D．+3
两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3+，同时得到3.81gI2；若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）
A．K2SO4•2Cr2（SO4）3B．2K2SO4•Cr2（SO4）3
C．K2SO4•Cr2（SO4）3D．K2SO4•
1
2
Cr2（SO4）3
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO （g）+CO2 （g）+2H2O （g）；△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO （g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O （g）；△H=-1160kJ•mol-1．
下列选项正确的是（　　）
A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-867kJ•mol-1
B．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ
C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2mol
D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol