用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶液质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶液质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,现有31.6g KMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后 (1)有多少克HCl被氧化? (2)在标准状态下生成的Cl2是多少升? |
答案
(1)n(KMnO4)==0.2mol, 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl 2mol 5mol 10mol 0.2mol n(Cl2) n(HCl)被氧化 n(HCl)被氧化=1.0mol, m(HCl)被氧化=1.0mol×36.5g/mol=36.5g, 答:有36.5gHCl被氧化; (2)n(Cl2)=0.5mol, V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L, 答:产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L. |
举一反三
某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气.若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( ) |
取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应),制得5.6LCl2(标准状况),(MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O) 求 (1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量. (2)被氧化的HCl的质量. |
已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则MOyx-中的M的化合价为( )A.+3 | B.+4 | C.+6 | D.+7 | 已知离子反应:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O,推断:n=______,R元素在RO3n-中的化合价是______. | 有一铁的氧化物样品,用140mL5mol•L-1盐酸可恰好使其完全溶解.所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+.该样品可能的化学式为( )A.Fe4O5 | B.Fe5O7 | C.Fe2O3 | D.Fe3O4 |
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