25.6mg铜跟含有1.4×10-3mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应,反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为( )A.7.84 mLB.13.44 mLC
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25.6mg铜跟含有1.4×10-3mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应,反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为( )A.7.84 mLB.13.44 mLC
题型:不详
难度:
来源:
25.6mg铜跟含有1.4×10
-3
mol HNO
3
的浓硝酸恰好完全反应,反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为( )
A.7.84 mL
B.13.44 mL
C.15.68 mL
D.17.92 mL
答案
n(Cu)=
25.6×1
0
-3
g
64g/mol
=0.4×10
-3
mol,与硝酸恰好完全反应,则反应后溶液溶质为Cu(NO
3
)
2
,
n(Cu(NO
3
)
2
)=n(Cu)=0.4×10
-3
mol,硝酸铜中含有n(N)=2n(Cu(NO
3
)
2
)=0.8×10
-3
mol,
根据N守恒可知,生成气体的物质的量为1.4×10
-3
mol-0.8×10
-3
mol=0.6×10
-3
mol,
反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为0.6×10
-3
mol×22.4L/mol=13.44×10
-3
L=13.44mL,
故选B.
举一反三
用KMnO
4
氧化密度为1.19g/cm
3
,溶液质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO
4
+16HCl=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O,现有31.6g KMnO
4
与足量的浓盐酸反应完全反应后
(1)有多少克HCl被氧化?
(2)在标准状态下生成的Cl
2
是多少升?
题型:不详
难度:
|
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某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气.若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( )
A.降低
B.不变
C.升高
D.无法确定
题型:不详
难度:
|
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取含MnO
2
的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应),制得5.6LCl
2
(标准状况),(MnO
2
+4HCl(浓)═MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O)
求 (1)这种软锰矿石中MnO
2
的百分含量.
(2)被氧化的HCl的质量.
题型:不详
难度:
|
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已知2MO
y
x-
+5S
2-
+16H
+
=2M
2+
+5S↓+8H
2
O,则MO
y
x-
中的M的化合价为( )
A.+3
B.+4
C.+6
D.+7
题型:不详
难度:
|
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已知离子反应:RO
3
n-
+6I
-
+6H
+
═R
-
+3I
2
+3H
2
O,推断:n=______,R元素在RO
3
n-
中的化合价是______.
题型:不详
难度:
|
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