a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（ ）A．（b-2a）molB．14bmolC．23amolD．2
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a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（ ）| A．（b-2a）mol | B．bmol | C．amol | D．2amol |
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答案
因a molCu与含b molHNO3的溶液恰好完全反应，
则生成amolCu（NO3）2中的2amol硝酸根离子没有被还原，
由氮原子守恒可知，
被还原的HNO3的物质的量为bmol-2amol=（b-2a）mol，
故选A． |
举一反三
25.6mg铜跟含有1.4×10-3mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为（ ）| A．7.84 mL | B．13.44 mL | C．15.68 mL | D．17.92 mL |
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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，现有31.6g KMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在标准状态下生成的Cl2是多少升？ |
| 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ） |
取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
求 （1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量．
（2）被氧化的HCl的质量． |
已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx-中的M的化合价为（ ）| A．+3 | B．+4 | C．+6 | D．+7 |
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