用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L.求:(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度
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用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L. 求:(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度. (2)在反应中被氧化的浓盐酸的物质的量. (3)在反应中转移电子的物质的量(要求:写出必要的解题过程). |
答案
(1)浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L, 答:该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L; (2)被氧化的浓盐酸生成氯气,氯气的物质的量为=0.5mol,由氯元素守恒可知,被氧化的n(HCl)=2n(Cl2)=0.5mol×2=1mol, 故反应中被氧化的浓盐酸的物质的量为1mol, 答:反应中被氧化的浓盐酸的物质的量为1mol; (3)反应转化氯元素的化合价由-1价升高为0价,转移的电子的物质的量为0.5mol×2=1mol, 答:反应中转移的电子的物质的量为1mol. |
举一反三
24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) |
取5.06g 由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水,然后通入224mL(标准状况下)Cl2充分反应,则被氧化的Br-的物质的量是( )A.0 | B.0.01mol | C.0.02mol | D.0.04mol |
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在一种酸性溶液中,可能存在NO、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测中不正确的是( )A.一定有碘离子 | B.可能含铁离子 | C.可能有氯离子 | D.不含硝酸根离子 |
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反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( ) |
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是______;若有6mol Cl2生成时,反应中转移______mol e-. |
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