(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中MnO2→MnCl2,Mn元素由+4价→+2价,一个MnO2分子失去2个电子; HCl(浓)→Cl2,Cl元素由-1价→0价,生成一个Cl2分子需2个 HCl分子失去2个电子,所以得失电子最小公倍数为2; 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应中KMnO4→MnCl2,Mn元素由+7价→+2价,一个KMnO4分子得到5个电子,HCl(浓)→Cl2,Cl元素由-1价→0价,生成一个Cl2分子需2个 HCl分子失去2个电子,所以得失电子最小公倍数为10; KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中KClO3→Cl2,Cl元素由+5价→0价,一个KClO3分子得5个电子,HCl(浓)→Cl2,Cl元素由-1价→0价,一个HCl分子失去一个电子,所以得失电子最小公倍数为5. 故答案为:
; (2)把下列方程式换成HCl的计量数一样的方程式,比氯气的计量数大小,计量数大的生成的氯气多. ①4MnO2+16HCl(浓)4MnCl2+4Cl2↑+8 H2O ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ③KClO3+16HCl(浓)=KCl+8Cl2↑+8H2O 通过比较得,相同的浓盐酸参加反应③可制得最多的氯气. 故答案为:③. (3)设生成氯气的体积为x, ③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 219g 67.2L 146g x x==44.8L 又有6molHCl参加反应有 5mol被氧化,设有y被氧化. 6HCl------5HCl (36.5×6)g (36.5×5)g 146g y y==121.7g 答:在标准状况下可制得氯气44.8L,被氧化的物质的质量为121.7g. |