在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量比是(  )A.1:1B.2:1C.1:2D.2:3

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在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量比是(  )
A.1:1B.2:1C.1:2D.2:3
答案
反应2H2S+SO2═3S+2H2O中,H2S中S元素化合价由-2价升高为0价,H2S是还原剂;SO2中S元素化合价由+4价降低为0价,SO2是氧化剂.根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂,参加反应的SO2全部为还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为1:2.
故选:C.
举一反三
在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是(  )
A.1:10B.10:1C.3:5D.5:3
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将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-还原为Cr3+.则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为(  )
A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L
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已知A2On2-可与B2-反应,B2-被氧化,产物为B单质,A2On2-被还原,产物为A3+.且知100mLc(A2On2-)=0.3mol•L-1的溶液与150mLc(B2-)=0.6mol•L-1的溶液恰好完全反应,则n值为(  )
A.4B.5C.6D.7
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已知H2S和 SO2 反应生成 S和 H2O
①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______
②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为______
③现有H2S和 SO2混合气体1mol,充分反应后得到的产物中,若还原产物比氧化产物少1.6g,则反应中转移电子数为______NA,原混合物中H2S和 SO2的物质的量可能各是多少______.
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用48mL 0.1mol•L-的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+,则R元素的最终价态为(  )
A.+2B.+3C.+4D.+5
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