在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是（ ）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3
题型：不详难度：来源：
| 在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是（ ） |
答案
反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为1：2．
故选：C． |
举一反三
| 在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是（ ） |
将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）| A．0.05mol/L | B．0.1mol/L | C．0.2mol/L | D．0.3mol/L |
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| 已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+．且知100mLc（A2On2-）=0.3mol•L-1的溶液与150mLc（B2-）=0.6mol•L-1的溶液恰好完全反应，则n值为（ ） |
已知H2S和 SO2 反应生成 S和 H2O
①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______
②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为______
③现有H2S和 SO2混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为______NA，原混合物中H2S和 SO2的物质的量可能各是多少______． |
| 用48mL 0.1mol•L-的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO（OH）2]+，则R元素的最终价态为（ ） |
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