在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是( )A.1:10B.1
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在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是( ) |
答案
在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,当有16molHCl参加反应时,生成KCl和MnCl2的Cl元素的化合价都为-1价,HCl表现为酸性,物质的量为6mol,生成Cl2中Cl元素的化合价为0价,HCl被氧化,表现为还原性,物质的量为10mol,则表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是10:6=5:3, 故选D. |
举一反三
将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-还原为Cr3+.则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )A.0.05mol/L | B.0.1mol/L | C.0.2mol/L | D.0.3mol/L |
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已知A2On2-可与B2-反应,B2-被氧化,产物为B单质,A2On2-被还原,产物为A3+.且知100mLc(A2On2-)=0.3mol•L-1的溶液与150mLc(B2-)=0.6mol•L-1的溶液恰好完全反应,则n值为( ) |
已知H2S和 SO2 反应生成 S和 H2O ①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______ ②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为______ ③现有H2S和 SO2混合气体1mol,充分反应后得到的产物中,若还原产物比氧化产物少1.6g,则反应中转移电子数为______NA,原混合物中H2S和 SO2的物质的量可能各是多少______. |
用48mL 0.1mol•L-的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+,则R元素的最终价态为( ) |
将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( ) |
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