反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(  )A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1

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反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(  )
A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1
答案
举一反三
硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应:3S+6KOH(热)=2K2S+K2SO3+3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比,正确的是(  )
A.质量比为2:3B.物质的量之比为1:3
C.质量比为1:2D.物质的量之比为2:1
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对K2Cr2O7+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,当0.1molK2Cr2O7反应时,可知(  )
A.1.4molHCl被氧化B.转移电子数1.806×1023
C.氧化产物为0.3molD.还原产物为KCl
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1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为(  )
A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL
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P4剧毒,不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒,反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,下列说法正确的是(  )
A.P4是还原剂,CuSO4是氧化剂
B.11mol P4可还原60 mol的 CuSO4
C.被氧化的P4和被还原的P4的质量比为6:5
D.0.6 molCuSO4可氧化0.11mol的P4
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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克 HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
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