稀硝酸和铜反应的化学方程式如下: 3Cu+8HNO3 =3Cu( NO3 )2+2NO↑+4H2O (1)用双线桥法分析氧化还原反应(在下面方程式中标出)
题型:期中题难度:来源:
稀硝酸和铜反应的化学方程式如下: 3Cu+8HNO3 =3Cu( NO3 )2+2NO↑+4H2O (1)用双线桥法分析氧化还原反应(在下面方程式中标出),并指出氧化剂和还原剂。 (2)若生成标准状况下11.2LNO气体,计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。 |
答案
(1) 氧化剂:HNO3 还原剂:Cu (2)参加反应的铜的质量为:48g 被还原的HNO3的物质的量为:0.5moL |
举一反三
24ml 0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价为 |
[ ] |
A. +5 B. +2 C. +4 D. +3 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是: 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH- 工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下: 湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O; 干法制备--2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 下列有关说法中错误的是 |
[ ] |
A.高铁酸钾与水反应时,水发生还原反应 B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 C.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子 D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 |
a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为 |
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol |
[ ] |
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ |
ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 |
[ ] |
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3 |
(1)已知下列变化过程中,0.2 mol RxO42-参加反应时,共转移0.4 mol电子. RxO42-+MnO4-+H+―→RO2+Mn2++H2O ①x值为________. ②参加反应的H+的物质的量为________mol. (2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2,若要使反应完全,则至少需标准状况下Cl2________升. |
最新试题
热门考点