在一定体积的18mol/L 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol 。则浓硫酸的实际体积为 [ ]A．等于50ml B．大于

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在一定体积的18mol/L 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol 。则浓硫酸的实际体积为 [ ]
A．等于50ml
B．大于50ml
C．等于100ml
D．大于100ml

答案

举一反三

有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L^-1。（1 ）溶液中铜离子的物质的量为________ ，
（2 ）此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量 __________。

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Ⅰ.化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子 K⁺ Na⁺ Fe²⁺ Ba²⁺ NH₄⁺ 阴离子 OH^- NO₃^- I^- HSO₃^- AlO₂^- HSO₄^-（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为___________；
②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为_____________。
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为__________；B为___________；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ______________ Ⅱ ___________；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ______________；
Ⅱ.已知溶液中，还原性：HSO₃^->I^-，氧化性：IO₃^->I₂>SO₄^2-。在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，据图回答下列问题：

（1）a点处的氧化产物是_____________（用离子符号填写,下同）, a点对应的离子方程式为______________。
（2）当n（I₂）达最大时，n（IO₃^-）对应的最小值为__________mol，此时反应的离子方程式是_________________。

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已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是[     ]
A．NO
B．NO₂
C．N₂O
D．NH₄NO₃

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2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na₂FeO₄)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－===2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O，干法制备的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑ 下列有关说法不正确的是[ ]
A．高铁酸钠中铁显＋6价
B．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子
C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子
D．Na₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

题型：新疆自治区月考题难度：| 查看答案

将5．6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2．02g硝酸钾去氧化其中的
Fe²⁺，待反应完全后，剩余的Fe²⁺需加入20mL 0．2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe³⁺（MnO₄^-被还原成Mn²⁺），则硝酸钾的还原产物的化学式为      [     ]
A．NO₂
B．NO
C．N₂O
D．N₂

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