将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是[ ]A．反应剧烈程度：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜

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将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是[ ]
A．反应剧烈程度：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

答案

举一反三

FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为[ ]
A. 0.9mol
B. 0.45mol
C. 0.3mol
D. 0.1mol

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较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 ml 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。
分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。试回答下列问题：
(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？
(2)实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。

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物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是[ ]
A．1:4
B．1:5
C．2:3
D．2:5

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mg铜与足量浓H₂SO₄共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H₂SO₄的量是[ ]

A.
B.
C.
D.

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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别加水溶解。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g 。另一份加入20 mL 0.05mol·L^-1 KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。根据上述条件可知该结晶水合物的化学式是[ ]
A．(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·4H₂O
B．(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
C．2(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·12H₂O
D．(NH₄)₂SO₄·2FeSO₄·6H₂O

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